Cómo entender la molaridad
Aprende qué es la molaridad, cómo calcularla y por qué es importante en química. Cubre moles, litros, dilución y preparación de soluciones paso a paso.
¿Qué es la molaridad?
La molaridad (M) es la unidad de concentración más utilizada en química. Mide el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución. La fórmula es M = moles de soluto / litros de solución. Una solución 1 M de NaCl contiene 1 mol de cloruro de sodio (58.44 gramos) en cada litro de solución. La molaridad permite a los químicos estandarizar las concentraciones para que las reacciones sean reproducibles y las proporciones exactas de reactivos se puedan calcular.
Cómo calcular moles
El número de moles se calcula dividiendo la masa de la sustancia entre su masa molar: n = masa / masa molar. La masa molar se obtiene sumando las masas atómicas de todos los átomos en la fórmula molecular (del tabla periódica). Para NaCl: Na = 22.99, Cl = 35.45, así que la masa molar = 58.44 g/mol. Si tienes 29.22 gramos de NaCl, tienes 29.22 / 58.44 = 0.5 moles.
Dilución: M1V1 = M2V2
La ecuación de dilución M1V1 = M2V2 te permite calcular la concentración o volumen resultante al diluir una solución. M1 y V1 son la molaridad y volumen de la solución concentrada, y M2 y V2 son la molaridad y volumen de la solución diluida. Por ejemplo, para preparar 500 mL de HCl 0.1 M a partir de HCl 1.0 M: V1 = (0.1 x 500) / 1.0 = 50 mL. Toma 50 mL de la solución concentrada y agrega agua hasta completar 500 mL.
Preparación práctica de soluciones
Para preparar una solución de molaridad conocida: 1) Calcula los gramos de soluto necesarios usando masa = M x V x masa molar. 2) Pesa la cantidad en una balanza analítica. 3) Disuelve en un poco de agua destilada en un matraz volumétrico. 4) Agrega agua hasta la marca de volumen. Siempre agrega el soluto al solvente, no al revés (especialmente para ácidos), para evitar reacciones exotérmicas violentas. La precisión de la molaridad depende de la precisión tanto del pesaje como del volumen.