Comment equilibrer les equations chimiques
Guide etape par etape pour equilibrer les equations chimiques. Apprenez la loi de conservation de la masse, la methode par tatonnement et les astuces pour les equations complexes.
Qu'est-ce que la molarite ?
La molarite (M) est la mesure de concentration la plus couramment utilisee en chimie. Elle exprime le nombre de moles de solute dissous par litre de solution. La formule est : M = n / V, ou n est le nombre de moles de solute et V est le volume de la solution en litres. Une solution 1 M (un molaire) contient une mole de solute par litre de solution. La molarite est essentielle pour la preparation de solutions en laboratoire, les calculs stoechiometriques en solution et la dilution de reactifs. Elle differe de la molalite (moles par kilogramme de solvant) qui est utilisee lorsque la temperature varie.
Calculer la molarite
Pour calculer la molarite, vous avez besoin de la masse du solute et de sa masse molaire pour trouver le nombre de moles, puis du volume de solution. Exemple : dissoudre 58,44 g de NaCl dans suffisamment d'eau pour obtenir 500 mL de solution. La masse molaire de NaCl est 58,44 g/mol. Nombre de moles = 58,44 / 58,44 = 1,00 mol. Volume = 500 mL = 0,500 L. Molarite = 1,00 / 0,500 = 2,00 M. Pour preparer cette solution, ne mettez pas 500 mL d'eau : dissolvez le solute dans un peu d'eau, puis completez jusqu'a 500 mL dans un ballon jauge.
La dilution : C1V1 = C2V2
La dilution est le processus de reduction de la concentration d'une solution en ajoutant du solvant. La relation fondamentale est : C1 x V1 = C2 x V2, ou C1 et V1 sont la concentration et le volume de la solution concentree, et C2 et V2 sont ceux de la solution diluee. Exemple : preparer 250 mL d'une solution de HCl 0,5 M a partir d'une solution de HCl 6 M. V1 = C2 x V2 / C1 = 0,5 x 250 / 6 = 20,83 mL. Prelevez 20,83 mL de la solution 6 M et completez a 250 mL avec de l'eau. Pour les acides, ajoutez toujours l'acide a l'eau, jamais l'inverse.
Molarite dans les reactions chimiques
La molarite permet de calculer les quantites de reactifs et de produits dans les reactions en solution. Le nombre de moles d'un reactif en solution est : n = M x V. Si vous avez 25 mL d'une solution de NaOH 0,1 M, vous avez 0,1 x 0,025 = 0,0025 mol de NaOH. En utilisant les rapports stoechiometriques de l'equation equilibree, vous pouvez determiner combien de moles d'un autre reactif sont necessaires ou combien de produit sera forme. Cette approche est la base des titrages, ou une solution de concentration connue est utilisee pour determiner la concentration d'une solution inconnue.
Autres unites de concentration
Outre la molarite, d'autres unites de concentration sont utilisees selon le contexte. La molalite (m) est le nombre de moles de solute par kilogramme de solvant, utile lorsque la temperature varie car le volume change mais la masse ne change pas. Le pourcentage massique est la masse de solute divisee par la masse totale de solution, multipliee par 100. Les parties par million (ppm) et parties par milliard (ppb) sont utilisees pour les concentrations tres faibles (pollution de l'eau, traces chimiques). La normalite (N) est le nombre d'equivalents par litre et est utilisee dans les reactions acide-base et d'oxydo-reduction.